При взаимодействии алканола и кислоты, получаемой окислением этого алканола, образуется сложный эфир. определите формулу эфира, если известно, что при. сжигании 0,4 моль паров кислоты получен со2, который образует среднюю соль со 128 см3 раствора с w(koh) = 56% ( р = 1,25 г/см3).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов:

Рассчитаем массу KOH, содержащуюся в 128 см3 раствора с w(KOH) = 56%:
m(KOH) = V w(KOH) = 128 см3 0,56 = 71,68 г

Найдем количество моль KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 71,68 г / 56 г/моль = 1,28 моль

С учетом уравнения реакции сжигания кислоты с щелочью:
R-COOH + KOH -> R-COOK + H2O

Молярное отношение кислоты и KOH равно 1:1, следовательно, количество молей кислоты равно 1,28 моль.

Теперь найдем массу сгоревшей кислоты:
m(COOH) = n(COOH) M(COOH) = 1,28 моль 60 г/моль = 76,8 г

Так как взаимодействием алканола с кислотой образуется сложный эфир, то масса этого эфира равна разнице между начальной массой кислоты и конечной массой соляной соли:
m(эфира) = m(COOH) - m(KOH) = 76,8 г - 71,68 г = 5,12 г

Теперь найдем количество моль сложного эфира:
n(эфира) = m(эфира) / M(эфира)

Наконец, соединим все известные данные:
R-COOH + R'OH -> RCOOR' + H2O

Из расчета сжигания было получено, что 0,4 моль RCOOH соответствует 76,8 г. Следовательно, количество моль сложного эфира равно 0,4 моль. Формула этого эфира: RCOOR'.