Сколько грамм оксида железа (II) получится при окислении 24 моль железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции окисления железа выглядит следующим образом:
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Согласно уравнению, для образования одной молекулы оксида железа (II) необходимо 4 молекул железа. Поэтому на окисление 24 моль железа потребуется:
24 моль Fe * (1 моль Fe2O3 / 4 моль Fe) = 6 моль Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159,69 г/моль, поэтому масса 6 моль Fe2O3 равна:
6 моль * 159,69 г/моль = 958,14 г

Таким образом, при окислении 24 моль железа образуется 958,14 г оксида железа (II).