Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций: A) NH3•H2O +Br2= B) Na3MnO4+HCl= MnCl2… C) CrCl3+ HClO4+H2O= Задача: При взаимодействии железных и медных опилок с разбавленой серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.
Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций: A) NH3•H2O +Br2= B) Na3MnO4+HCl= MnCl2… C) CrCl3+ HClO4+H2O= Задача: При взаимодействии железных и медных опилок с разбавленой серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
A) 4NH3•H2O + 3Br2 = 3NH4Br + 3HBr + N2 + 6H2O
B) 6Na3MnO4 + 2HCl = 2MnCl2 + 6NaCl + 5Cl2 + 3H2O
C) 2CrCl3 + 12HClO4 + 10H2O = 2Cr(ClO4)3 + 12HCl + 3O2
Для решения задачи:
Рассчитаем количество вещества газа (н.у.) в каждом случае: 8,96 л = 0,4 моль; 11,2 л = 0,5 мольНайдем массу вещества, соответствующую объему газа в каждом случае.Из данных расчетов найдем массовую долю меди в смеси.