Какой объём аммиака который можно получить нагревая 20г хлорида аммиака с гидроксидом кальция , если объемная доля выхода аммиака 98%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Теперь мы можем определить количество аммиака, которое можно получить из 20 г хлорида аммония. Молярная масса NH4Cl равна 53,49 г/моль, а mолярная масса NH3 равна 17,03 г/моль.

Масса NH4Cl = 20 г
Моль NH4Cl = 20 г / 53,49 г/моль ≈ 0,374 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля NH4Cl соответствуют 2 молям NH3. Поэтому количество NH3, которое можно получить из 0,374 моль NH4Cl, равно 0,374 моль.

Теперь, учитывая, что выход аммиака составляет 98%, мы можем рассчитать объем NH3 следующим образом:

Объем NH3 = 0,374 моль 22,4 л/моль 0,98 ≈ 8,29 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, составляет примерно 8,29 л.