Вычислить степень гидролиза, концентрацию Н+ и рН в 0,02 М растворе нитрата аммония (К(NH4OH) = 1,8•10-5; рК = 4,74).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень гидролиза (α) для нитрата аммония можно найти с помощью уравнения:

α = √(Kw К(NH4OH) / C) = √((10^-14) (1,8 10^-5) / 0,02) = √(1,8 10^-19 / 0,02) ≈ √9 10^-21 ≈ 3 10^-10

Концентрация Н+ будет равна концентрации аммонийного катиона (NH4+), так как нитрат и аммоний вступают в реакцию гидролиза:

[Н+] = [NH4+] = α C = 3 10^-10 0,02 = 6 10^-12 M

pH раствора можно найти с помощью уравнения:

pH = pK + lg([NH4+]/[NH3]) = 4,74 + lg(6 * 10^-12 / 0,02) ≈ 4,74 - 1,7 ≈ 3,04

Таким образом, степень гидролиза составляет около 3 10^-10, концентрация H+ равна 6 10^-12 M, а pH раствора около 3,04.