Задача
Сколько грамм Гидроксида Железа образуется при взаимодействии 78 грамм Гидроксида Калия и Сульфата Железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала записать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа (FeSO4):

KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4

По уравнению видно, что при реакции образуется гидроксид железа (Fe(OH)2). Теперь нужно узнать молярные массы каждого вещества:

KOH: 39.10 г/мольFeSO4: 151.91 г/мольFe(OH)2: 89.86 г/моль

Теперь можно перейти к расчетам. Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

количество молей KOH = масса / молярная масса = 78 г / 39.10 г/моль = 1.996 мольколичество молей FeSO4 = масса / молярная масса = 78 г / 151.91 г/моль = 0.514 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты в уравнении реакции и определим, что они находятся в соотношении 1:1. То есть для образования 1 моля гидроксида железа необходимо 1 моль гидроксида калия и 1 моль сульфата железа. Исходя из этого, видно что количество молей гидроксида железа, образующегося в реакции, будет равно 0.514 моль.

Наконец, найдем массу гидроксида железа, образующегося в результате реакции:

масса = количество молей молярная масса = 0.514 моль 89.86 г/моль = 46.2 г

Итак, при взаимодействии 78 г гидроксида калия и сульфата железа образуется 46.2 г гидроксида железа.