Вычислите сколько грамм оксида ртути (||) разлагается если при этом выделится 112 л кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения оксида ртути:

2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы оксида ртути разлагаются, образуя 1 молекулу кислорода. Таким образом, соотношение между количеством выделившегося кислорода и разложившегося оксида ртути будет следующим: 2 моль : 1 моль.

Далее, необходимо преобразовать 112 л кислорода в моль, используя уравнение и формулу:

V = n * 22.4

n = V / 22.4 = 112 / 22.4 = 5 моль кислорода

Так как соотношение между количеством выделенного кислорода и разлагающегося оксида ртути равно 2 моль к 1 моль, то 5 моль кислорода соответствуют 10 моль оксида ртути.

Далее, найдем массу 10 моль оксида ртути:

m = n * M

m = 10 * (200.59 + 16) = 2011.6 г

Таким образом, 2011.6 г оксида ртути разлагается при выделении 112 л кислорода.