Рассчитаем количество вещества сульфата аммония n(NH4)2SO4 = m/M = 63,36/132,14 = 0,479 моль
Рассчитаем количество использованного аммиака так как реакция происходит между аммиаком и серной кислотой по уравнени 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO то в данном случае коэффициент аммиака равен 2 А так как выход составляет 80%, то количество аммиака нужно делить на 2 n(NH3) = 0,479/2 = 0,24 моль
Рассчитаем количество использованной серной кислоты так как в уравнении стоит коэффициент 1 перед серной кислотой, то количество использованной серной кислоты равно количеству использованного аммиака n(H2SO4) = 0,24 моль
Дано
Масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 63,36
Выход = 80%
Рассчитаем мольную массу сульфата аммония
M(NH4)2SO4 = 2M(N) + 8M(H) + M(S) + 4M(O) = 214,01 + 81,01 + 32,07 + 416,00 = 132,14 г/моль
Рассчитаем количество вещества сульфата аммония
n(NH4)2SO4 = m/M = 63,36/132,14 = 0,479 моль
Рассчитаем количество использованного аммиака
так как реакция происходит между аммиаком и серной кислотой по уравнени
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO
то в данном случае коэффициент аммиака равен 2
А так как выход составляет 80%, то количество аммиака нужно делить на 2
n(NH3) = 0,479/2 = 0,24 моль
Рассчитаем количество использованной серной кислоты
так как в уравнении стоит коэффициент 1 перед серной кислотой, то количество использованной серной кислоты равно количеству использованного аммиака
n(H2SO4) = 0,24 моль
Рассчитаем массу использованной серной кислоты
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,24 (12 + 32,07 + 416) = 0,24 * 98,09 = 23,54 г
Итак, масса использованной серной кислоты составляет 23,54 г.