Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10^(-10). Вычислите концентрацию ионов Н+ и CN– в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация синильной кислоты HCN протекает по следующему уравнению:
HCN ⇌ H+ + CN-

Константа диссоциации (Kd) равна 7,2•10^(-10), это значит что:
Kd = [H+][CN-]/[HCN]

Так как изначально у нас был 1М раствор синильной кислоты, то [HCN] = 1М.
Пусть х - концентрация ионов H+ и CN- после диссоциации.

Тогда уравнение диссоциации примет вид:
7,2•10^(-10) = x^2 / (1-x)

В данном случае предполагается что x очень мало, так что можно пренебречь его значением в знаменателе.

Таким образом, получаем:
7,2•10^(-10) = x^2 / 1
x = sqrt(7,2•10^(-10))
x ≈ 8,49•10^(-5) M

Теперь можем рассчитать концентрацию ионов H+ и CN-:
[H+] = [CN-] = 8,49•10^(-5) M

Таким образом, степень диссоциации синильной кислоты составляет примерно 8,49•10^(-5), а концентрация ионов H+ и CN- равна 8,49•10^(-5) M.