Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объём 672 мл (н.у), равна? А)44 Б)28 В)32 Г)16

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества (в молях) газа по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса газа, M - молярная масса газа.

n = 0,84 г / M

Объем газа 672 мл (н.у.) равен обычному объему при нормальных условиях (0°C и 1 атм), то есть 22,4 л. Переведем его в литры:

V = 672 мл / 1000 = 0,672 л

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура.

R и T для нормальных условий равны 0,0821 и 273 К соответственно.

Подставим все известные значения и найдем молярную массу:

0,672 л P = (0,84 г / M) 0,0821 * 273

P = 1 атм = 101325 Па

0,672 л 101325 Па = (0,84 г / M) 0,0821 * 273

M = 44 г/моль

Ответ: А) 44.