Задача по химии. При растворении 32.8 грамм Хn(PO4) в воде соль полностью диссоциирует на ионы. Вычислите относительную атомную массу Х, если в растворе образуется всего 4,816 ×10 в 23 степени инонов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса Hn(PO4) = 32.8 г
Количество ионов в растворе = 4.816 × 10^23

Переведем массу в моль:

Молярная масса Hn(PO4) = 1H + 1P + 4O = 1 + 1 + 416 = 65 г/моль

Количество молей вещества Hn(PO4):

n = m/M = 32.8/65 = 0.504 моль

Поскольку соль полностью диссоциирована, количество ионов в растворе равно удвоенному количеству молей Hn(PO4):

N = 2n = 20,504 = 1,008 моль

Тогда количество ионов в растворе можно перевести в количество атомов:

1,008 моль 6.02210^23 атома/моль = 6.066*10^23 атомов

Относительная атомная масса Х можно найти, поделив массу Хn(PO4) на количество атомов:

Относительная атомная масса Х = 32.8 г / 6.06610^23 = 5.4110^-23 г/атом

Ответ: Относительная атомная масса Х равна 5.41*10^-23 г/атом.