Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 4 грамм оксида кальция с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:
CaO = 56 г/моль
H2SO4 = 98 г/моль
CaSO4 = 136 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества в реакции:
Моля оксида кальция = масса / молярная масса = 4 г / 56 г/моль = 0.0714 моль
Моля серной кислоты = моля оксида кальция = 0.0714 моль

Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, то количество продукта (сульфата кальция) также будет равно 0.0714 моль.

Теперь найдем массу продукта:
Масса = моля молярная масса = 0.0714 моль 136 г/моль = 9.7144 г

Ответ: масса соли (сульфата кальция), образующейся при реакции 4 г оксида кальция с серной кислотой, равна 9.7144 г.