Сколько граммов азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом кальция , масса которого 37 граммов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидроксида кальция = 37 г
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40 + 2*(1+16) = 74 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m/M = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

Уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом кальция:
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью гидроксида кальция (Ca(OH)2)

Соответственно, для реакции с 0.5 молью гидроксида кальция потребуется 0.5 моль азотной кислоты.

Теперь найдем массу азотной кислоты:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0.5 моль * 63 г/моль = 31.5 г

Ответ: 31.5 грамма азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом кальция массой 37 граммов.