При взаимодействии 10г хлорида железа 3 с гидроксидом натрия образовался осадок, определить его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала записать химическое уравнение реакции образования осадка:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, взаимодействуя 1 моль FeCl3 с 3 молями NaOH, образуется 1 моль Fe(OH)3.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса Fe(OH)3 = 162.2 г/моль

Дано: масса FeCl3 = 10 г

Теперь определим количество моль FeCl3:
Моль FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 10 г / 162.2 г/моль = 0.0616 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля Fe(OH)3 требуется 1 моль FeCl3, так что количество моль Fe(OH)3 будет равно количеству моль FeCl3.

Теперь найдем массу Fe(OH)3:
Масса Fe(OH)3 = количество моль Fe(OH)3 молярная масса Fe(OH)3
Масса Fe(OH)3 = 0.0616 моль 106.9 г/моль = 6.59 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет 6.59 г.