Вычислите объем водорода (H2),который выделяется при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 130 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль
Массовая доля водорода в водороде (H2) = 2/2 = 1/1

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Находим количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль = 1.989 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода, поэтому количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
n(H2) = 1.989 моль

Теперь вычислим массу выделенного водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.989 моль 2.02 г/моль = 4.0138 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой выделится 4.0138 г водорода.