При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой металл соединяется с кислородом и образует оксид массой 32,4 г.
Для этого найдем молекулярные массы металла и кислорода:
Масса оксида (M(оксид)) = 32,4 гМасса металла (M(металл)) = 26 гМасса кислорода (M(кислород)) = M(оксид) - M(металл) = 32,4 - 26 = 6,4 гТак как металл двухвалентен, то его масса в оксиде равна сумме его массы и массы кислорода:
M(металл) + 2M(кислород) = M(оксид)
26 + 26,4 = 26 + 12,8 = 38,8 г
Таким образом, металл, порошком которого является обладает массой 26 г, это железо (Fe).
Итак, порошок, который сожгли, это порошок железа.