2. Бром массой 4 г прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярные массы соединений:

Br2 (бром) = 2 * 79,904 = 159,808 г/мольH2 (водород) = 2 * 1,008 = 2,016 г/мольHBr (бромоводород) = 1 * 1,008 + 79,904 = 80,912 г/моль

Найдем количество вещества брома и водорода, которые приняли участие в реакции:

nBr2 = mBr2 / MBr2 = 4 / 159,808 = 0,025 мольnH2 = 2 nBr2 = 2 0,025 = 0,05 моль

Рассмотрим уравнение реакции:
Br2 + H2 -> 2 HBr

Из уравнения видно, что 1 моль брома реагирует с 1 молью водорода, образуя 2 моля бромоводорода.

Найдем количество бромоводорода, которое должно образоваться и массу этого продукта:

nHBr = 0,025 мольmHBr = nHBr MHBr = 0,025 80,912 = 2 г

Найдем долю выхода продукта:

Выход продукта = масса образовавшегося продукта / масса продукта, которая могла бы быть образована * 100%Выход продукта = 2,62 / 2 * 100% = 131%

Ответ: Массовая доля выхода продукта реакции составляет 131% (больше 100% из-за неточности эксперимента).