Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Найти элемент который проводит окисление 5e+4KNO3=2K2CO3+3CO+2N2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции окисления:

5KNO3 = 2K2CO3 + 3CO +2N2

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

Расставим коэффициенты перед KNO3 и KOH, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах уравнения:

5KNO3 = 2K2CO3 + 3CO + 2N2

Определим потенциал окисления (ПО) каждого элемента и найдем элемент, который принимает электроны и окисляется:

ПО(K) = 0

ПО(N) = +5

Как видим, азот окисляется, поэтому он и является элементом, который проводит окисление.

Итак, элемент, который проводит окисление в данной реакции, это азот (N).