Сколько соли по массе и количеству образуется при взаимодействии 120г калия с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174,3 г/моль

Посчитаем количество вещества каждого реагента:

n(K) = m(K) / M(K) = 120 г / 39,1 г/моль ≈ 3,07 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 120 г / 98,1 г/моль ≈ 1,22 моль

Так как соотношение между K и H2SO4 1:1, то K исчерпается полностью.

n(K2SO4) = n(K) = 3,07 моль
m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 3,07 моль 174,3 г/моль ≈ 534,5 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г калия с серной кислотой образуется 534,5 г калия сульфата.