Сколько гидроксида магния (в граммах) Образуется, если к 320 граммам 15-процентного раствора сульфата магния (MgSo4) , добавить 250 граммов 16-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH)?
MgSo4+NaOH -> Mg(OH)2+Na2So4 . Желательно с решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу каждого из веществ в исходных растворах.

Масса MgSo4 в 15% растворе = 0.15 320 г = 48 г
Масса NaOH в 16% растворе = 0.16 250 г = 40 г

Теперь определим, какое количество гидроксида магния образуется в результате реакции.

1 моль MgSo4 соответствует 1 моль Mg(OH)2, поэтому масса образовавшегося Mg(OH)2 будет равна массе MgSo4.

Следовательно, масса Mg(OH)2 = 48 г

Ответ: Образуется 48 г гидроксида магния.