Химия. Термохимическое уравнение По термохимическому уравнению реакции фотосинтеза
6СO2+6H2O=C6H12O6+6O2-2816 кДж
в которой образовалось 0,1 моль глюкозы, рассчитать
а) колличество затраченной энергии (солнечного света)
б) массу поглощённого углекислого газа
в) объём (н. у) выделившегося кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Дано, что при образовании 0.1 моль глюкозы выделилось 2816 кДж энергии. Так как реакция фотосинтеза протекает при поглощении солнечного света, то энергия света затраченная на реакцию равна 2816 кДж.

б) По уравнению реакции фотосинтеза видно, что 6 моль CO2 реагируют с 6 моль H2O, образуя 1 моль C6H12O6 (глюкозы) и 6 моль O2. Таким образом, на образование 0.1 моль глюкозы необходимо 0.1 моль CO2. Молярная масса CO2 = 44 г/моль, следовательно, масса 0.1 моль CO2 = 0.1 * 44 г = 4.4 г.

в) По уравнению реакции видно, что на производство 1 моль глюкозы выделяется 6 моль O2. Поскольку получено 0.1 моль глюкозы, выделилось 0.1 6 = 0.6 моль O2. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л, поэтому объем 0.6 моль O2 равен 0.6 22.4 = 13.44 л.