Рассчитайте молярную энтропию и внутреннюю энергию фазового перехода. Твердый хлороводород претерпевает фазовый переход при 98,36 К, при этом энтальпия изменяется на 1,19 кДж/моль. Рассчитайте молярную энтропию и внутреннюю энергию фазового перехода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной энтропии фазового перехода используем формулу:

ΔS = ΔH / T

где ΔS - молярная энтропия, ΔH - изменение энтальпии фазового перехода (1,19 кДж/моль), T - температура перехода (98,36 К).

ΔS = 1,19 кДж/моль / 98,36 К = 0,0121 кДж/(моль⋅К) = 12,1 Дж/(моль⋅К)

Для расчета внутренней энергии фазового перехода используем формулу:

ΔU = ΔH - TΔS

ΔU = 1,19 кДж/моль - 98,36 К * 12,1 Дж/(моль⋅К) = 1,19 кДж/моль - 1,19076 кДж/моль = 0,00024 кДж/моль

Таким образом, молярная энтропия фазового перехода равна 12,1 Дж/(моль⋅К), а внутренняя энергия фазового перехода равна 0,00024 кДж/моль.