Вычислите массу смеси, состоящей из 2.24 л (н. у. ) СО2 и 4.48 л. (н. у. ) О2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала необходимо перевести объемы газов из нормальных условий (н. у.) в стандартные условия (с. у.), так как масса газа зависит от его объема при стандартных условиях.

При стандартных условиях (температура 0°С и давление 101.3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

Таким образом, 2.24 л СО2 при стандартных условиях будут занимать мольное количество: 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль CO2
4.48 л О2 при стандартных условиях будут занимать мольное количество: 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль O2

Масса газа можно найти по формуле: масса = мольное количество x молярная масса.

Молярная масса CO2 = 12.01 + 2*16.00 = 44.01 г/моль
Масса CO2 = 0.1 моль x 44.01 г/моль = 4.401 г

Молярная масса О2 = 2*16.00 = 32.00 г/моль
Масса О2 = 0.2 моль x 32.00 г/моль = 6.4 г

Итак, масса смеси СО2 и О2 составляет 4.401 г + 6.4 г = 10.801 г.