В балоне емкостью 12 л.находится кислород под давлением 141.85*10^5Па при температуре 10 градусов по цельсию. какой обьем займет это же количество газа при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

Где P – давление, V – объем, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная, T – температура.

Перейдем к расчетам:
Для начального состояния:
P1 = 141.85*10^5 Па
V1 = 12 л
T1 = 10 + 273 = 283 K

Для нормальных условий:
P2 = 101325 Па
T2 = 0 + 273 = 273 K

Для начального состояния:
n = P1 V1 / (R T1) = 141.8510^5 12 / (8.31 * 283) = 725.74 моль

Используем уравнение для конечного состояния:
V2 = n R T2 / P2 = 725.74 8.31 273 / 101325 ≈ 16.86 л

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях будет составлять примерно 16.86 л.