Определите массу медного купороса, который может быть получен при взаимодействии избытка оксида меди (2) 190 г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции.

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

По уравнению видно, что соединение CuO реагирует с H2SO4, образуя CuSO4.

Теперь нужно найти количество вещества CuO и H2SO4:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 190 г / 79.55 г/моль ≈ 2.39 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 190 г / 98.08 г/моль ≈ 1.94 моль

Так как серная кислота в избытке, она будет ограничивающим реагентом. Молярное отношение между CuO и CuSO4 равно 1:1 (по коэффициентам в уравнении).

Таким образом, количество медного купороса, который может быть получен, будет равно количеству меди в серной кислоте:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 1.94 моль (63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль) ≈ 314.3 г

Итак, масса медного купороса, которая может быть получена при взаимодействии избытка оксида меди (II) и 190 г серной кислоты, составляет около 314.3 г.