Основы и их особенности В серной кислоту поместили Гранулу гидроксида натрия массой 6,9 грамм какая полностью растворилась. Какая соль и какой массы получили при этом????

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При реакции гидроксида натрия с серной кислотой образуется натриевая соль серной кислоты – сульфат натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моля гидроксида натрия
m = 6,9 г / 40 г/моль = 0,1725 моль

Так как соотношение между NaOH и H2SO4 в реакции 1:1, моля серной кислоты, необходимой для полного реагирования с гидроксидом натрия, также равна 0,1725 моль.

Масса сульфата натрия
m = n M = 0,1725 моль (23 + 32 + 416) г/моль = 0,1725 моль 142 г/моль = 24,495 г

Итак, при реакции происходит образование 24,495 г сульфата натрия.