При взаимодействии 30 г нитрата цинка и 20 г гидроксида натрия образовался осадок . найти массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между нитратом цинка (Zn(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH):

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции. Для этого нужно посмотреть на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. В данном случае перед гидроксидом цинка стоит коэффициент 1, значит одна моля нитрата цинка образует одну моль осадка. Молярная масса нитрата цинка равна 189.39 г/моль, следовательно 30 г нитрата цинка содержат:

m(Zn(NO3)2) = 30 г / (189.39 г/моль) = 0.1584 моль

Так как коэффициент перед нитратом цинка равен 1, то масса образовавшегося осадка (гидроксида цинка) также равна 30 г.

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 30 г.