В 400 грамм 5% раствора сульфата железа 3 прилили раствор гидроксида натрия. Вычертите массу появления осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать, что при реакции между растворами сульфата железа и гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (Fe(OH)3).

Сначала найдем массу сульфата железа в растворе:
Масса Fe в растворе = 400 г * 0.05 = 20 г

Уравнение реакции:
FeSO4 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + Na2SO4

Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 164 = 152 г/моль
Молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 163 + 1*3 = 106 г/моль

Находим количество вещества FeSO4:
n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 20 г / 152 г/моль ≈ 0.1316 моль

Согласно стехиометрии реакции, одна моль FeSO4 реагирует с тремя молями NaOH, чтобы образовать одну моль Fe(OH)3. Таким образом, количество Fe(OH)3, образовавшееся в результате реакции, равно:
n(Fe(OH)3) = 0.1316 моль

Найдем массу Fe(OH)3:
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 0.1316 моль 106 г/моль ≈ 13.98 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа составляет около 13.98 г.