Какой объём водорода выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком фенола? Ответ введите в форме числа с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между натрием (Na) и фенолом (C6H5OH) приведет к выделению водорода (H2) по следующему уравнению:

2Na + 2C6H5OH -> 2C6H5ONa + H2

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль
Молярная масса фенола C6H5OH = 94,11 г/моль

Количество молей натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

Так как натрий в реакции соединяется с фенолом в соотношении 1:1, то образуется тоже 0,1 моль фенола.

Избытка фенола нет, так как его начальное количество было достаточным для полного превращения натрия.

Теперь можем найти количество молей водорода, которое выделится в результате реакции:

n(H2) = n(Na) = 0,1 моль

Объём водорода можно найти по формуле идеального газа:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком фенола выделится 2,24 л водорода.