Масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 мл раствора AlCl3 c молярной концентрацией 0,1 моль/л с избытком раствора KOH, равна … г. 1) 4,68 2) 3,12 3) 1,56 4) 0,10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить химическое уравнение реакции между AlCl3 и KOH.

Уравнение реакции: 2AlCl3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 6KCl

Так как в данной задаче имеется избыток KOH, мы можем считать, что вся масса AlCl3 превратилась в Al(OH)3.

Молярная масса AlCl3: 133,34 г/моль
Молярная масса Al(OH)3: 78,00 г/моль

Масса AlCl3: n M = 0,2 0,1 = 0,02 г
Моля ионизировавшегося алюминия: 0,02 / 133,34 2 = 0,0003 моль
Масса Al(OH)3: 0,0003 78 = 0,0234 г

Ответ: 2) 3,12 г