Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? Смешали раствор хлорида меди(II)с массовой долей 20% массой 135г с раствором нитрата серебра с массовой долей 10% массой 680г.При этом образовался осадок массой 57,4.Оставшийся раствор слили и подвергли электролизу.Определить количественный состав в-в,выд.на электродах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассмотрения первого вопроса необходимо учитывать принцип Ле Шателье. Увеличение давления в 5 раз приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа, так как реакция N2 + 3H2 → 2NH3 сопровождается уменьшением общего объема газов. Это приведет к уменьшению концентрации NH3 и увеличению скорости прямой реакции.

Для решения второй задачи распишем химические реакции:

CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl
Cu(NO3)2 → Cu + 2NO3-

Масса AgCl, осажденного из реакции 1:
m(AgCl) = 57.4 г

Молярные массы:
CuCl2 = 134.45 г/моль
AgNO3 = 169.87 г/моль
Cu(NO3)2 = 187.55 г/моль
AgCl = 143.321 г/моль

Расчитаем количество вещества меди(II) в исходном растворе:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 135 г / 134.45 г/моль ≈ 1 моль

Это количество вещества CuCl2 реагирует с AgNO3, поэтому n(AgNO3) = n(CuCl2) / 2 = 0.5 моль, и из этого количество AgCl, выпавшего на осаждение, можно определить количество серебра:
n(Ag) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) ≈ 57.4 г / 143.321 г/моль ≈ 0.4 моль

После проведения электролиза меди(II) и серебра в растворе переходят в ионы, а натрий окаменеть не дает. С учетом того, что серебро осаждалось на катоде, количество серебра, полученного на катоде, будет равно n(Ag) = 0.4 моль. Количество меди, выделенное на аноде, будет равно n(Cu^2+) = n(Cu(NO3)2) = 1 моль.