Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 10,2 г железа с необходимым коллоичеством серной кислоты?Каково это количество?Сколько молекул водорода при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать реакцию взаимодействия железа с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества железа:

m(Fe) = 10,2 г
M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,182 моль

Так как коэффициент перед железом в реакции равен 1, то количество молей вещества водаорода также будет 0,182 моль.

Теперь найдем количество молекул водорода:

N(H2) = n(H2) N_A = 0,182 моль 6,022 10^23 молекул ≈ 1,093 10^23 молекул

Итак, при взаимодействии 10,2 г железа с необходимым количеством серной кислоты образуется около 1,093 * 10^23 молекул водорода.