Углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. При этом образовалось 25 г осадка. Вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно термохимическому уравнению
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+880кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей осадка гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося при реакции углекислого газа и гидроксида кальция:

1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CO2

25 г Ca(OH)2 = 25/74 моль = 0,34 моль Ca(OH)2

Следовательно, количество молей CO2, образовавшегося при горении метана, равно 0,34 моль.

Используя термохимическое уравнение горения метана, можем выписать:

1 моль CH4 -> 880 кДж

Зная, что количество молей CO2 равно 0,34 моль, найдем количество теплоты, выделившееся при горении метана:

0,34 моль CH4 * 880 кДж/моль = 299,2 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделенноеб при горении этой порции метана, составляет 299,2 кДж.