Углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. При этом образовалось 25 г осадка. Вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно термохимическому уравнению:
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+880кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии.

Сначала найдем количество моль углекислого газа (CO2), которое образовалось при горении порции метана. Так как образовалось 25 г осадка, то молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.
m = 25 г
M = 44 г/моль

n(CO2) = m/M = 25/44 ≈ 0.57 моль

Теплота, выделяющаяся при горении 1 моль метана, равна 880 кДж. Так как при горении образуется 1 моль углекислого газа, то найдем количество теплоты для образования 0.57 моль углекислого газа:
Q = 0.57 моль * 880 кДж/моль = 495.6 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, равно приблизительно 495.6 кДж.