Углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. При этом образовалось 25 г осадка. Вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно термохимическому уравнению
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+880кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать закон сохранения энергии. Так как в условии задачи у нас известно количество осадка, можно определить количество моля гидроксида кальция, которое прореагировало с углекислым газом. Далее, зная количество моля углекислого газа и следуя термохимическому уравнению, можно определить количество энергии, выделившееся при горении метана.

Найдем количество моля гидроксида кальция.
M(Ca(OH)2) = 40,08 + 216 + 21 = 74,08 г/моль
m(Ca(OH)2) = 25 г
n(Ca(OH)2) = m/M = 25/74,08 ≈ 0,34 моль

Сравниваем количество моль углекислого газа с гидроксидом кальция. Так как образуется 1 моль осадка на 1 моль углекислого газа, то количество моль углекислого газа равняется 0,34 моль.

Согласно термохимическому уравнению на каждый моль метана выделяется 880 кДж. Так как в реакции участвует 1 моль метана, то количество энергии, выделившееся при горении этой порции метана, равно:
Q = 880 кДж

Итак, количество теплоты, выделившееся при горении данной порции метана, составляет 880 кДж.