Определите массу осадка , образовавшегося в реакции 25г хлорида железа (III)с гидроксидом калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Молярные массы веществ:
FeCl3 - 162,21 г/моль
KOH - 56,11 г/моль
Fe(OH)3 - 106,87 г/моль

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:3 между FeCl3 и KOH.

Масса FeCl3 = 25 г

Масса KOH, необходимого для реакции:
KOH = (25 г FeCl3) x (3 моль KOH / 1 моль FeCl3) x (56,11 г/моль KOH) ≈ 422,325 г

Мы видим, что для проведения реакции необходимо 422,325 г KOH. Так как дано условие, что у нас есть только 25 г хлорида железа (III), то мы видим, что хлорид железа (III) – конечный элемент реакции. Когда он полностью реагирует, в конечном счете вся его масса будет являться массой образовавшегося осадка:

Масса осадка (Fe(OH)3) = 25 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции между 25 г хлорида железа (III) и гидроксидом калия, составляет 25 г.