Дано: m(MgO) - 10г. m(H2SO4) - 49г. m(средней соли)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество вещества (молей) каждого компонента и затем определить их мольные соотношения для нахождения количества средней соли.

Найдем количество молей MgO (мольная масса MgO = 40.3 г/моль):
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 10 г / 40.3 г/моль ≈ 0.248 моль

Найдем количество молей H2SO4 (мольная масса H2SO4 = 98 г/моль):
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Далее находим мольное соотношение между MgO и H2SO4 и определяем количество молей средней соли:

1 моль MgO + 1 моль H2SO4 → 1 моль средней соли

Так как количество молей MgO и H2SO4 не равны, определяем, какой из них является ограничивающим реагентом. Примем, что MgO является ограничивающим реагентом, так как его количество молей меньше. Тогда количество молей средней соли будет равно количеству молей MgO:

n(средней соли) = n(MgO) = 0.248 моль

Так как масса средней соли неизвестна, выразить ее в данной задаче проблематично без указания мольной массы средней соли. Если дана мольная масса средней соли, то можно продолжить решение задачи и определить массу средней соли.