. Как повлияет повышение давления при неизменной температуре на равновесие следующих систем:
а) 2HBr H2 + Br2 ; ΔНо = +72,45 кДж;
б) 2СО + О2 2СО2; ΔНо = -566,49 кДж;
в) N2 + О2 2NО; ΔНо = +181,01 кДж.
В какую сторону сместятся равновесия а) при повышении температуры и б) при понижении давления? Почему?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Повышение давления при неизменной температуре вызовет смещение равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа.

а) 2HBr H2 + Br2: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, так как в исходном уравнении видно, что в реакции участвуют 3 молекулы газа с одной стороны и 2 молекулы газа с другой.

б) 2СО + О2 2СО2: Повышение давления также приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, так как в исходном уравнении видно, что на одной стороне уравнения находятся 3 молекулы газа (2CO и O2), а на другой 2 молекулы газа (2CO2).

в) N2 + О2 2NО: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, так как в исходном уравнении находится 1 молекула газа с одной стороны и 2 молекулы газа с другой.

Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической (поглощающей теплоту) реакции, а понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа.