Аммиак, полученный из 107 г хлорида аммония, растворили в воде. Каков должен быть объем раствора, чтобы его эквивалентная концентрация была равна 0,5 н.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль.

Масса аммиака в хлориде аммония: m(NH3) = m(NH4Cl) = 107 г.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль.

Моль аммиака: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 107 г / 17 г/моль = 6,29 моль.

Объем раствора: V = n / c = 6,29 моль / 0,5 ноль = 12,58 л.

Ответ: Объем раствора должен быть равен 12,58 л.