К раствор что содержит 60 грамм алюминий хлорида добавили раствор который содержит 52,65 грамм натрия сульфида. Определите массу осадка образовавшегося.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием хлоридом (AlCl3) и натрием сульфидом (Na2S):

AlCl3 + 3Na2S -> Al2S3 + 6NaCl

Найдем мольные массы веществ:

M(AlCl3) = 133.34 г/моль
M(Na2S) = 78.04 г/моль

Найдем количество вещества в каждом растворе:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 60 г / 133.34 г/моль = 0.449 моль
n(Na2S) = m(Na2S) / M(Na2S) = 52.65 г / 78.04 г/моль = 0.675 моль

Определим, какое вещество будет лимитирующим:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AlCl3 требует 3 моля Na2S, в данном случае мы имеем 0.449 моль AlCl3 и 0.675 моль Na2S. Следовательно, лимитирующим будет AlCl3.

Определим количество осадка Al2S3, образовавшегося после реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al2S3. Следовательно, образуется 0.449 моль Al2S3.

Найдем массу образовавшегося осадка:

m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3) = 0.449 моль 150.16 г/моль = 67.39 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 67.39 г.