126г азотной кислоты вступают в реакцию с карбонатом натрия. Вычислить массу образующейся соли и объем выделяющегося углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала уравнять химическое уравнение реакции
HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + H2O + CO2

Затем выразим молярные массы соединений
HNO3 - 63 г/мол
Na2CO3 - 105 г/моль

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты
n(HNO3) = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия, полагая, что стехиометрические коэффициенты в химическом уравнении реакции равны 1
n(Na2CO3) = 2 моль

Масса образующейся соли (NaNO3)
m(NaNO3) = n(Na2CO3) M(NaNO3) = 2 моль 85 г/моль = 170 г

Объем выделяющегося углекислого газа можно найти по закону Лавуазье-Лузака:

n(CO2) = n(HNO3) = 2 мол
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, образуется 170 г соли (NaNO3) и выделяется 44,8 л углекислого газа (CO2).