вычислить объём газа при взаимодействии 200 грамм из СаСО3 с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между твердым карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3*16.00) = 100.09 г/моль

Так как дано 200 г CaCO3, то количество вещества можно найти по формуле:

n = m/M

n = 200 г / 100.09 г/моль = 1.998 моль

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, следовательно, при реакции 1.998 моль CaCO3 образуется 1.998 моль CO2.

Объем газа можно найти при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 1.998 моль 22.4 л/моль = 44.73 л

Таким образом, при взаимодействии 200 грамм CaCO3 с соляной кислотой образуется 44.73 л CO2.