Вычислите , в какой массе оксида фосфора (Р2О5) содержится 6,2 фосфора? ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная задача сводится к расчету массовой доли фосфора в оксиде фосфора Р2О5.

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса P2O5 = 230,97 + 516,00 = 62 + 80 = 142 г/моль

Молярная масса соединения P2O5 = 142 г/моль
Массовая доля фосфора в оксиде = (230,97) / 142 100% = 61,97%

Теперь мы можем составить пропорцию:

6,2 г фосфора - 61,97%
x г P2O5 - 100%

6,2 / 61,97 = x / 100
x = 100 (6,2 / 61,97) = 100 0,1003 = 10,03 г

Таким образом, 10,03 г оксида фосфора (P2O5) содержит 6,2 г фосфора.