Вычислите,сколько грамм водорода потребуется для образования 40 грамм аммиака.реакция протекает по схеме :N2+H2=NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования аммиака из 40 грамм массы аммиака необходимо вычислить количество грамм водорода, которое необходимо для этой реакции.

Находим молярные массы веществ:

молярная масса N2 = 28 г/мольмолярная масса H2 = 2 г/мольмолярная масса NH3 = 17 г/моль

Составляем уравнение химической реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3

Находим количество вещества:

количество молей NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 = 40 г / 17 г/моль ≈ 2.35 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 2 моль NH3 требуется 3 моль H2, тогда для образования 2.35 моль NH3 потребуется:
2.35 моль NH3 * (3 моль H2 / 2 моль NH3) ≈ 3.53 моль H2

Наконец, находим количество грамм водорода:
масса H2 = количество молей H2 молярная масса H2 = 3.53 моль 2 г/моль = 7.06 г

Таким образом, для образования 40 г аммиака потребуется примерно 7.06 г водорода.