Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества вступивших в реакцию растворов сульфида калия и соляной кислоты, а затем по закону простых пропорций определить объем образовавшегося газа.
Найдем количество вещества вступившего в реакцию сульфида калия:
Масса раствора сульфида калия: 80 г Концентрация раствора: 20%
Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества вступивших в реакцию растворов сульфида калия и соляной кислоты, а затем по закону простых пропорций определить объем образовавшегося газа.
Найдем количество вещества вступившего в реакцию сульфида калия:Масса раствора сульфида калия: 80 г
Концентрация раствора: 20%
Масса сульфида калия в растворе: 0.2 * 80 = 16 г
Молярная масса сульфида калия (K2S): 2*39.1 + 32 = 78.1 г/моль
Количество вещества в растворе сульфида калия: 16 / 78.1 = 0.205 моль
Найдем количество вещества вступившего в реакцию соляной кислоты:Масса раствора соляной кислоты: 200 г
Концентрация раствора: 90%
Масса соляной кислоты в растворе: 0.9 * 200 = 180 г
Молярная масса соляной кислоты (HCl): 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Количество вещества в растворе соляной кислоты: 180 / 36.5 = 4.93 моль
Согласно уравнению реакции сульфида калия и соляной кислоты:K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S
Видим, что при реакции один моль K2S реагирует с 2 молями HCl, поэтому количество вещества в реакции определяется меньшим количеством вещества, т.е.:
Количество HCl, необходимое для реакции с K2S: 0.205 / 1 = 0.205 моль
Теперь согласно уравнению реакции, видим, что 1 моль K2S дает 1 моль H2S. Следовательно, количество образовавшегося газа (H2S) также равно 0.205 моль.
Объем газа можно найти, используя уравнение состояния газа:
V = n * Vm
где
V - объем газа, который нам нужно найти
n - количество вещества (мол)
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)
V = 0.205 моль * 22.4 л/моль = 4.592 л
Таким образом, объем образовавшегося газа (H2S) составит 4.592 л.