Какая масса CaCO3 разложилась если в нём содержалось 10% примесей и было получено 224 кг CaO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте сначала найдем массу чистого CaCO3, не учитывая примеси.

Пусть масса CaCO3 до разложения равна х кг.

Тогда масса примесей составляет 10% от массы CaCO3, то есть 0.1х кг.

Масса чистого CaCO3 равна х - 0.1х = 0.9х кг.

Теперь найдем количество кальция оксида (CaO) в полученной массе.

Из уравнения химической реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/моль

Таким образом, 100 г CaCO3 дает 56 г CaO.

224 кг CaO = 224 000 г CaO

Таким образом, масса чистого CaCO3, разложившегося, равна:

(0.9х г CaCO3) * (56 г CaO / 100 г CaCO3) = 224 000 г CaO

0.504х = 224 000

х = 444,44 кг

Итак, масса CaCO3, разложившегося, составляет 444,44 кг.