1)Найти массу соли образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты
2) Написать формулы и названия оксидов железа (III), серы (IV,VI) хлора (I,VII)
3) Написать реакции взаимодействия оксида цинка с серной, азотной, фосфорной кислотами и гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения данной задачи нужно сначала определить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Далее находим молярные массы веществ:
MgO = 40.3 г/моль
HNO3 = 63 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:
n(MgO) = m/M = 20/40.3 ≈ 0.496 моль
n(HNO3) = m/M = 63/63 ≈ 1 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль MgO соответствует 2 моля HNO3. Следовательно, моль HNO3 уходит половистину больше, чем моль MgO, поэтому реагенс MgO является ограничивающим.

Теперь найдем количество образующейся соли (Mg(NO3)2):
m(Mg(NO3)2) = nM = 0.496148.3 ≈ 73.6 г

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты, составляет примерно 73.6 г.

2) Оксиды:

Железа (III) - Fe2O3 (Трехокись железа)Серы (IV) - SO2 (Диоксид серы), Серы (VI) - SO3 (Трехоксид серы)Хлора (I) - Cl2O (Оксид хлора (I)), Хлора (VII) - Cl2O7 (Оксид хлора (VII))

3) Реакции взаимодействия:

Оксид цинка (ZnO) + серная кислота (H2SO4):
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

Оксид цинка (ZnO) + азотная кислота (HNO3):
ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Оксид цинка (ZnO) + фосфорная кислота (H3PO4):
ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + 3H2O

Оксид цинка (ZnO) + гидроксид калия (KOH):
ZnO + 2KOH -> K2ZnO2 + H2O