1)Оксид меди (II) восстановили водородом, объем которого при н. у. 11,2 л. Какая масса меди получилась в результате реакции?
2)Рассчитайте, какая масса кальция прореагировала с водой, если в результате реакции выделился водород объемом 5,6 л (при н. у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества оксида меди (II) (CuO) по объему водорода, который вступил в реакцию:
V(H2) = 11,2 л
n(H2) = V/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Так как происходит реакция восстановления, то количество меди (Cu) будет равно количеству водорода:
n(Cu) = n(H2) = 0,5 моль

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Масса Cu, полученной в результате реакции: m = n(Cu) 63,5 = 0,5 63,5 = 31,75 г

Ответ: масса меди, получившейся в результате реакции, равна 31,75 г.

2) Напишем уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H2O):
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

С уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды и выделяется 1 моль водорода при этом.

n(H2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Так как 1 моль Ca даёт 1 моль H2, то масса кальция, прореагировавшего с водой:
m = n(Ca) M(Ca) = 0,25 моль 40,1 г/моль = 10,025 г

Ответ: масса кальция, прореагировавшего с водой, равна 10,025 г.