Вычислите атомную массу двухвалентного металла и идентифицируйте этот металл если 8,34 г металла при нормальных условиях окисляются 0,68 л кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления атомной массы двухвалентного металла используем уравнение реакции окисления металла кислородом:

2M + O2 -> 2MO

По условию задачи 8,34 г металла соответствуют 0,68 л кислорода (при нормальных условиях) или 0,02 моль кислорода. Так как металл двухвалентный, получаем, что 1 моль металла соответствует 1 моль кислорода.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы металла требуется 1 молекула кислорода. Следовательно, в данном случае имеем стехиометрическое соотношение 1:1.

Таким образом, атомная масса металла равна 8,34 г/0,02 моль = 417 г/моль.

Известно, что атомная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, что не соответствует полученному результату 417 г/моль. Поэтому, предположительно, данный металл может быть Свинцом (Pb), т.к. его атомная масса составляет 207,2 г/моль, что ближе к полученному результату 417 г/моль.