При взаимодействии 84 г металлического магния с избытком ромбической серы выделилось 193,2 кДж теплоты. Определите энтальпию образования сульфида магния (кДж/моль).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения энтальпии образования сульфида магния необходимо учесть уравнение реакции:

3Mg + 3S -> Mg3S2

Сначала определим количество вещества, участвующих в реакции:

n(Mg) = m/M(Mg) = 84 г / 24 г/моль = 3,5 моль
n(S) = m/M(S) = 3,5 моль

Теплота реакции равна выделенной теплоте:

q = 193,2 кДж = ΔH

Далее определим количество переданной теплоты на 1 моль продукта:

ΔH = ΣnΔH(продуктов) - ΣnΔH(реагентов)

ΔH = ΔH(Mg3S2) - [ΔH(Mg) + ΔH(S)]

ΔH(Mg3S2) = q = 193,2 кДж
ΔH(Mg) = 0, ΔH(S) = 0, так как это элементы в стандартном состоянии

ΔH(Mg3S2) = 193,2 кДж

Теперь найдем энтальпию образования сульфида магния:

ΔH(образования Mg3S2) = ΔH(Mg3S2) - (3ΔH(Mg) + 3ΔH(S)) = 193,2 - 30 - 30 = 193,2 кДж

ΔH(образования Mg3S2) = 193,2 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования сульфида магния составляет 193,2 кДж/моль.